Question

元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
認真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數是______；
（2）核電荷數為12元素符號是______．
（3）分析上表規律，可推知，表中X=______；
（4）寫出一個由1、8號兩種元素組成的化合物的化學式______．
（5）元素X的原子結構示意圖為，寫出X的離子符號______；元素 Y的原子結構示意圖為　．X與Y形成化合物的化學式為______．

Answer 1

解：（1）根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的元素是O，原子序數是8；
（2）核電荷數為12元素符號是Mg；
（3）在元素周期表中，隨原子序數的遞增，同一周期元素最外層電子數逐漸增多的規律，X介于質子數為16和18之間，為：17；
（4）1、8號兩種元素分別為氫、氧元素，所以組成的化合物可能是水，化學式為H₂O；
根據粒子結構示意圖可知質子數=20＞核外電子數=18，說明該粒子失去2個電子，故選Ca²⁺；
（4）從元素X的原子結構示意圖為，容易得到1個電子形成穩定結構，化合價為-1價，所以離子符號：Cl^-；Y的離子結構示意圖為 ．所以為鎂離子，失去2個電子，化合價為+2價，所以X與Y形成化合物的化學式為MgCl₂．
故答案為：（1）8；（2）Mg；（3）17；（4）H₂O；（5）Cl^-；MgCl₂．
分析：根據地殼中含量最多的金屬元素是Al，元素周期表中，隨原子序數的遞增，同一周期元素最外層電子數逐漸增多與質子數與核電荷數的關系進行分析解答本題．
點評：本題考查學生根據地殼中含量最多的元素，元素周期表中，隨原子序數的遞增，同一周期元素最外層電子數逐漸增多與質子數與核電荷數的關系進行分析解題的能力．