【題目】現有 t2℃時的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物質甲 50g，溶液II是物質乙的飽和溶液。物質甲、乙（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. t2℃時，溶液 I 是甲的飽和溶液
B. t2℃時，溶液 I 中甲的質量分數為 50%
C. t2℃時，溶液 II 中含乙 37g
D. 從 t2℃降溫至 t1℃時，乙不會從溶液 II 中析出
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【題目】氮化鎂(Mg3N2)是一種微黃色的固體.可用于核廢料的回收。有關氮化鎂的說法錯誤的是
A.屬于氧化物
B.氮元素的化合價為-3
C.相對分子質量為100
D.Mg、N的原子個數比為3:2
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【題目】Fe(OH)2是白色難溶于水的物質，可用于制顏料、藥物等，但很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，氧化過程中白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最后變為紅褐色沉淀。因此在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態，成為物質制備實驗探究的熱點。現用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe(OH)2，裝置如圖。
（1）檢查氣密性。關閉閥門A和B，讓1中液體進入到容器2中。虛線框所在裝置，發生的反應的化學方程式是____________________________。
（2）待容器2中充分反應較長時間后，再打開閥門A，關閉閥門B，應出現的現象是________________________。
（3）實驗完畢，關閉閥門A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（選填“3”或“4”）中。
（4）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，其主要原因是_______________________。
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【題目】將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表：
物質 | 丙醇 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質量/g | 6.0 | 13.8 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 1.0 | 7.2 | 8.8 | a |
下列判斷錯誤的是（ ）
A. 該化學反應的反應物有兩種
B. 表中a的值為2.8
C. X中含有氫元素
D. 該反應屬于氧化反應
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【題目】化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：
請回答：
（1）寫出圖中固體甲的化學式________________；
（2）四種金屬的活動性順序由強到弱的是_________________；
（3）固體丙中一定含有的金屬是_____；
（4）寫出①中金屬鋅反應的化學方程式__________________；
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【題目】某合金主要成分為 Zn、Fe、Cu 及這三種金屬的少量氧化銅，利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度 ZnO，其部分工藝流程如下圖所示。請回答：
已知：Zn（OH）2溶于強堿形成可溶性鹽。
（1）濾渣Ⅰ中一定有_________。
（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是______。此過程中 Zn 還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為_______ ）。
（3）調節 pH 可用 NaOH，但不能過量，其原因是______ 。
（4）焙燒 Zn（OH）2發生分解反應的化學方程式為______ 。
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【題目】根據下圖裝置,結合所學化學知識，請回答下列問題:
（1）寫出儀器①的名稱:_______。
（2）選用B裝置制取二氧化碳,寫出該反應的化學方程式:________。
（3）查閱資料知,高鐵酸鉀（K2FeO4）固體可用于制取氧氣,K2FeO4中Fe元素的化合價為__。
方案一: 
;
方案二: 
。
若用這兩種方案制取等質量的氧氣，所需高鐵酸鉀的質量__。（選填“ 相等”或“不相等”）
（4）已知：實驗室用鋅和稀鹽酸反應制取的氫氣中常含有氯化氫氣體;純凈、干燥的氫氣和鎂在加熱的條件下反應生成固體MgH2。若用鋅、稀鹽酸、鎂粉為藥品,選用上述裝置連接制備固體MgH2，則裝置的最佳連接順序為____（選填字母標號）。
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【題目】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法中不正確的是
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中
B.圖中c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4
C.圖中b點所示溶液呈中性
D.由a點到b點的pH 變化過程證明酸和堿發生了中和反應
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【題目】某校化學興趣小組同學利用數字化儀器對鎂與鹽酸反應進行研究。
（查閱資料）
①飽和氯化鎂溶液的pH約為4；②氫氧化鎂加熱到350℃失去水生成氧化鎂。
（實驗過程）
（1）實驗前先將鎂條需先打磨的原因是_____
（2）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數字傳感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內壓強與時間的關系如圖所示。
（3）用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度。
（結果分析）
①將注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是_____。
②鎂條與鹽酸反應的化學方程式為_____。圖中a、b、c、d四個點中，產生氫氣最快的為_____點。
③圖中c點鎂條已完全溶解，cd段容器內壓強逐漸減小的原因可能是_____。
④測定反應后的溶液pH的操作為_____（填對應選項的字母）。
A將pH試紙直接插入溶液中，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
B將pH試紙放在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
C將濕潤的pH試紙放在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
⑤同學們根據測得反應后溶液的pH就直接得出其中含HCl，該pH的值可能是下列選項中的_____（填對應選項的字母）。
А 3В 5С 6
⑥甲同學提出向反應后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振蕩，若觀察到_____的現象，也可以確定溶液中含HCl。
（拓展研究）
取少量鎂條與過量鹽酸反應后的溶液蒸干并灼燒，向灼燒所得固體中投入少量水，未見固體完全溶解，向其中滴加酚酞試液變為紅色。灼燒所得固體的成分可能為_____。
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