Question

化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）．為測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與之充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，剩余固體的質(zhì)量是0.3g，
計算：
（1）該石灰石樣品的純度是

 

；
（2）如果該石灰廠鍛燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？

Answer 1

分析：（1）石灰石樣品的純度=

石灰石樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量

石灰石樣品質(zhì)量2g

×100%；二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應；含雜質(zhì)二氧化硅的石灰石與稀鹽酸充分反應后剩余固體質(zhì)量即為樣品中所含雜質(zhì)二氧化硅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量可利用樣品質(zhì)量與生成二氧化碳氣體質(zhì)量差而求得；鍛燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳氣體，根據(jù)反應的化學方程式，由樣品中碳酸鈣質(zhì)量可計算鍛燒該石灰石樣品放出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（l）二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應；石灰石樣品與稀鹽酸充分反應所剩余固體質(zhì)量即為石灰石樣品中雜質(zhì)質(zhì)量；
該石灰石樣品的純度=

2g-0.3g

2g

×100%=85%
故答案為：85%；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=50t×85%=42.5t，設鍛燒生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
42.5t          x

100

44

=

42.5t

x

 解之得x=18.7t
可得到含雜質(zhì)的生石灰=50t-18.7t=31.3t
答：可得到含雜質(zhì)的生石灰31.3噸．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氣體的反應，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應放出氣體的質(zhì)量差即為剩余物質(zhì)的質(zhì)量．