Question

33、為了提高實驗探究能力，老師為同學們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質的混合物．
（1）為確定白色粉末的成分，實驗時需要用到兩種物質性質的不同點，試舉一例：

水溶性，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水

．
（2）同學們設計了以下三種實驗方案：
方案Ⅰ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣．
方案Ⅱ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產生則白色粉末是氫氧化鈣．
方案Ⅲ：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．
以上三種方案中，你認為不合理的是

Ⅰ、Ⅲ

（填方案序號），分析該方案表述的實驗現象，其不合理的理由是

選擇Ⅰ，因為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物滴加鹽酸，一樣有氣泡產生；選擇Ⅲ，因為碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水

．（若你認為有多種不合理方案，只需選擇其中一種回答即可）．
（3）請再設計一種方案，證明該粉末是兩種物質的混合物，簡要寫出實驗的操作及現象．

取樣品少許，充分溶解于水中，過濾，往濾液中滴入酚酞試液，酚酞試液變紅色，證明有氫氧化鈣，再往過濾后固體中滴加稀鹽

酸，產生氣泡，證明有碳酸鈣

．

Answer 1

分析：氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而碳酸鈣不溶于水，能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

解答：解：（1）氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而碳酸鈣不溶于水，能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以本題答案為：水溶性，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水；（2）碳酸鈣或碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物滴加鹽酸都會產生二氧化碳氣體，氫氧化鈣微溶于水，會形成沉淀，故氫氧化鈣或氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物與水混合都能形成沉淀，所以方案Ⅰ和方案Ⅲ都不正確，所以本題答案為：Ⅰ、Ⅲ，選擇Ⅰ，因為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物滴加鹽酸，一樣有氣泡產生；選擇Ⅲ，因為碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水；
（3）要證明該粉末是兩種物質的混合物，需證明混合物能使酚酞變紅且與鹽酸混合能生成氣體，所以本題答案為：取樣品少許，充分溶解于水中，過濾，往濾液中滴入酚酞試液，酚酞試液變紅色，證明有氫氧化鈣，再往過濾后固體中滴加稀鹽酸，產生氣泡，證明有碳酸鈣．

點評：本題考查了氫氧化鈣與碳酸鈣的性質，完成此題，要依據物質的性質進行．