Question

3．含碳酸鈣質量分數為80%的石灰石跟105.4g稀鹽酸恰好完全反應，生成氣體的質量為4.4g．（假定石灰石中的雜質不溶于水且不跟稀鹽酸反應．）試求：
（1）石灰石的質量為多少克？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由生成的二氧化碳的質量求出碳酸鈣、生成的氯化鈣的質量，再計算出石灰石的質量和生成氯化鈣的質量，進而計算出反應后溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111              44
x                      y           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g   y=11.1g
石灰石的質量為：$\frac{10g}{80%}$=12.5；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11.1g}{10g+105.4g-4.4g}$×100%=10%．
答：（1）石灰石的質量分數為12.5g；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，在計算時，要正確地根據質量守恒定律計算反應的溶液的質量，難度較大．