Question

【題目】（7分）我省多個(gè)城市瀕臨南海，有豐富的海洋資源。海洋是一個(gè)巨大的資源庫，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿。制取的主要工藝流程如下：

（1）利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的主要作用是 。

（2）常用過濾的方法除去食鹽中混有的泥沙，該操作中玻璃棒的作用是 。

（3）粗鹽中還含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，除雜質(zhì)時(shí)所加的四種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸（均過量），其中加入NaOH溶液的目的是 ，除雜質(zhì)時(shí)先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液的理由是 。

（4）該化工廠將副產(chǎn)品氫氣和氯氣加以利用：氫氣在氫氣中燃燒生成氯化氫，氯化氣溶于水得到鹽酸。寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 ，通過這個(gè)化學(xué)反應(yīng)你對(duì)燃燒的新認(rèn)識(shí)是 。

Answer 1

【答案】（1）蒸發(fā)水分 （2）引流 （3）除去MgCl2 Na2CO3可除去過量的BaCl2

（4）H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl 燃燒不一定需要O2

【解析】

試題分析：（1）利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的主要作用是蒸發(fā)水分溶質(zhì)氯化鈉析出 （2）過濾的方法除去食鹽中混有的泥沙，該操作中玻璃棒的作用是引流

（3）加入NaOH溶液的目的是：除去雜質(zhì)MgCl2，方程式為：MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl ；除雜質(zhì)時(shí)先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液的理由是：Na2CO3不僅要除去原雜質(zhì)CaCl2，還要除去過量的BaCl2，方程式為：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

（4）氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl；通過這個(gè)化學(xué)反應(yīng)對(duì)燃燒的新認(rèn)識(shí)是：燃燒不一定需要O2