Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺且沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液。

（提出問題）原瓶中是何種溶液，是否變質(zhì)

（進行猜想）

猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；

猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；

猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；

猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。

（查閱資料）常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：

從上表可知，猜想Ⅳ一定錯誤，因為______。

（進行實驗）（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，顯然猜想______錯誤。

（2）已知：在溶液中BaCl2與NaOH不能反應(yīng)，BaCO3難溶于水且能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成CO2。同學(xué)另取樣品，又進行了如下實驗：

①已知生成白色沉淀A的化學(xué)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②通過實驗可以判斷，樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有______和______。

（獲得結(jié)論）猜想______正確，但其中的溶質(zhì)已部分變質(zhì)。

（拓展延伸）實驗（2）中檢驗無色溶液B時，能代替酚酞試液的試劑或試紙是______（填字母）。

a．金屬鎂 b．紅色石蕊試紙 c．稀鹽酸

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10% 猜想Ⅰ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaOH Na2CO3 猜想Ⅱ b

【解析】

[查閱資料]根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；

[進行實驗]（1）測定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉；

（2）①過量的氯化鈣可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有：NaOH、Na2CO3；

[獲得結(jié)論]該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)；

[拓展延伸]實驗（2）中檢驗無色溶液B時，能代替酚酞試液的試劑或試紙是紅色石蕊試紙。