Question

【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗．出現的現象如圖中所述(設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行)。試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

⑴氣體C的化學式為__________，氣體F的水溶液呈__________(填酸性、中性、堿性之一)

⑵沉淀B中一定含有的物質的化學式為_______________

⑶溶液E中，一定存在的溶質的陽離子是__________________(寫離子符號)

⑷溶液H中，最多可以含有____________種溶質(填寫數字)

⑸寫出生成沉淀G的化學方程式______________

⑹在混合物A里，上述五鐘物質當中肯定不存在的物質是___(寫化學式)，你的理由是___

Answer 1

【答案】NH3 酸性 Cu(OH)2 NH4+、Cu2+ 5 BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑ FeCl3 氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍色

【解析】

銨根離子和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氫氧根離子會與鎂離子、銅離子、鐵離子反應生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀；硫酸和碳酸鋇反應會生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，氯離子和銀離子反應會生成白色的氯化銀沉淀，所以混合物A與氫氧化鈉反應會生成氣體的，只有氫氧化鈉和氯化銨反應生成氨氣，所以白色固體A中一定存在氯化銨，氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉、水和氨氣，所以C是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，無色溶液D中含有氯化鈉；混合物A中加入硫酸，會得到藍色溶液，所以A中一定含有氯化銅，會生成無色氣體和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸鋇，碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液顯黃色，溶液E顯藍色，故一定不含FeCl3。綜上可知，混合物A中一定有NH4Cl、CuCl2、BaCO3，一定沒有FeCl3，可能有MgCl2。

（1）氣體C的化學式為NH3 ；氣體F是二氧化碳，水溶液呈酸性；

（2）沉淀B中一定含有的物質的化學式為Cu(OH)2；

（3）溶液E中，一定存在的溶質的陽離子是：NH4+、Cu2+ ；

（4）溶液H中，最多可以含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鈉、硝酸、硝酸銀5種溶質；

（5）生成沉淀G 的反應是碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑；

（6）在混合物A里，上述五種物質當中肯定不存在的物質是FeCl3，理由是：氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍色。