Question

【題目】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示(已知雜質不參與反應，也不溶于水)請計算：

(1)這種貝殼中碳酸鈣的質量分數是_______。

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】 80% 20%

【解析】(1)固體減少的質量是反應掉的碳酸鈣的質量，即碳酸鈣的質量為：25g-5g=20g，

貝殼中碳酸鈣的質量分數是： ×100%=80%

(2)設25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量為x，生成二氧化碳的質量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

20g x y

=，解得x=22.2g

=，解得y=8.8g

根據質量守恒定律，反應后溶液的質量為：20g+99.8g-8.8g=111g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=20%