Question

4．向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入一定量的鐵粉，恰好完全反應，反應后所得固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等．求原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比（　　）

• A． 7：80
• B． 7：40
• C． 7：20
• D． 7：10

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，能與硫酸銅反應生成銅，完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則參加反應的鐵的質量等于生成的銅的質量．

解答 解：完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則參加反應的鐵的質量等于生成的銅的質量
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160          64
生成銅的質量為64，則需要硫酸銅的質量160，與硫酸銅反應的鐵的質量的56，屬于與硫酸反應的鐵的質量為64-56=8，設消耗硫酸的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
8   x    

$\frac{56}{8}=\frac{98}{x}$
  x=14
原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比為：14：160=7：80
答：原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比為7：80．
故選A

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用以及根據反應的化學方程式的計算，完成此題，關鍵是抓住題干提供的剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，巧妙利用物質的相對質量直接進行計算．