Question

17．將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到了0.2g氣體．試計算：（1）鋅粒中純鋅的質量
（2）稀硫酸中溶質的質量分數，
（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據反應的化學方程式，計算出生成0.2g氣體所需鋅粒的質量，即可解答；
（2）根據反應的化學方程式，計算出生成0.2g氣體所需硫酸的質量，即可解答；
（3）計算出生成0.2g氣體生成的硫酸鋅的質量，進行解答；

解答 解：（1）設生成0.2g氣體參與反應的鋅粒質量為x，參加反應的稀硫酸溶質質量為y，反應后生成的硫酸鋅質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       161      2
x       y          z     0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g  y=9.8g  z=16.1g
（2）參加反應的稀硫酸的質量分數=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（3）反應得到的溶液的溶質質量分數=$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%；
答：（1）純鋅的質量是6.5g；
（2）參加反應的稀硫酸的質量分數為9.8%；
（3）反應得到的溶液的溶質質量分數為15.1%．

點評 此題是化學方程式的計算與溶液的溶質分數計算相結合的題目，在利用化學方程式進行計算時，溶液的質量或不純金屬的質量均不能代入進行計算．