Question

【題目】某固體可能由、NaCl，、中的一種或幾種組成，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)如下：

試回答：

（1）白色沉淀A的化學(xué)方式為_____。

（2）原固體中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____。

（3）為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；

②取濾液加入溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。在上述某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案①中，加入足量的溶液的目的是_____。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

取少量固體溶于水，加入_____溶液，充分反應(yīng)后，再加入_____溶液，觀察有白色沉淀生成，由此得出結(jié)論是_____。

Answer 1

【答案】BaCO3 Na2CO3 Na2SO4、KNO3 NaCl 反應(yīng)除去原固體中Na2CO3 ，排除干擾 HNO3 AgNO3溶液 固體中一定有氯化鈉

【解析】

白色固體全部溶于稀硝酸，說(shuō)明白色沉淀全部是碳酸鋇，則固體中含有碳酸鈉，不含硫酸鈉；無(wú)色濾液中含有一種酸根離子，說(shuō)明不含硝酸鉀；要證明原物質(zhì)中是否含有氯離子，必須先將碳酸根離子除去，然后再加硝酸銀。

（1）原固體的溶液中加入足量氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀全部溶于稀硝酸，說(shuō)明該沉淀為碳酸鋇，不是硫酸鋇；

（2）由（1）分析可知沉淀為碳酸鋇，不是硫酸鋇，因此原固體中一定含有碳酸鈉，一定沒(méi)有硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，因此無(wú)色濾液中一定含有氯離子，因?yàn)闊o(wú)色濾液中的酸根離子只有一種，故一定不含硝酸鉀；原固體中可能含有氯化鈉；

（3）甲同學(xué)方案中加入過(guò)量硝酸鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，濾液中加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中含有氯化鈉，從而證明原固體物質(zhì)中含有氯化鈉，因此在加入硝酸銀之前需將碳酸根離子除盡，故加入足量硝酸鋇的目的是除盡碳酸根離子，排除碳酸根離子與銀離子結(jié)合成碳酸銀沉淀的干擾；

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取少量固體溶于水，先加入足量稀硝酸，與碳酸鈉反應(yīng)，除去碳酸根離子，然后再加入硝酸銀，若產(chǎn)生沉淀，則固體中一定含有氯化銀。