Question

【題目】如圖所示裝置是初中化學的常見裝置，用該裝置可以完成不同的實驗．

（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭．

Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；

Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；

Ⅲ．在A處繼續通入氧氣，然后在B處加熱，發現木炭燃燒，C處變渾濁．

①能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗是 （填實驗序號）．

②Ⅲ中石灰水變渾濁的反應方程式為

（2）模擬工業煉鐵：若B處盛放赤鐵礦粉末，利用一氧化碳進行還原．

①經檢查裝置氣密性良好．為了防止爆炸，在用酒精噴燈給B處加熱前應該先 ，點燃酒精噴燈一段時間后，B處可觀察到的現象為 ．

②某同學為了測定該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，他稱取了一定質量的赤鐵礦石粉末，并通過正確的實驗操作獲得了如下數據：

	反應前	完全反應后
方法1	玻璃管和赤鐵礦粉末的總質量為m1	玻璃管和固體物質的總質量為m2
方法2	試管和石灰水的總質量為m3	試管和試管中物質的總質量為m4

你認為他應該選擇方法 （填“1”或“2”）的實驗數據來計算赤鐵礦石中氧化鐵質量分數，結果才更準確．

③用上述裝置完成煉鐵實驗，有一明顯不足，請改進 ．

Answer 1

【答案】（1）①Ⅰ和Ⅲ；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（2）①通入一氧化碳；紅棕色粉末逐漸變黑；②1；③在尾部加一盞燃著的酒精燈．

【解析】（1）Ⅰ與Ⅲ對比，通入的氣體不同，溫度相同，所以說明燃燒的條件之一是：氧氣；

Ⅱ與Ⅲ對比，通入的氣體相同，溫度不同，所以說明燃燒的條件之一是：溫度達到著火點；

二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）①實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟：可概括為“實驗開始先通一氧化碳，通一氧化碳以后再點燈”，即用一氧化碳還原氧化銅的實驗操作順序為：通入一氧化碳一會兒，把裝置中的空氣排盡，以防止發生爆炸，再點燃酒精燈加熱反應物；一氧化碳具有還原性，能與紅色的氧化鐵反應生成黑色的金屬鐵，同時產生二氧化碳氣體，因此B處玻璃管中可觀察到黑色粉末變成紅色；②方法1實驗中反應前后的質量差為被還原的氧化鐵中氧元素的質量，由方法1實驗數據可準確計算出鐵礦石中氧化鐵的質量及質量分數；而方法2實驗中如果澄清石灰水吸收了空氣中的二氧化碳，可使得反應前后質量差增大，影響根據二氧化碳質量所計算的氧化鐵的質量及其質量分數，故不宜使用該組數據進行計算；③尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，不能直接排放到空氣中，以防污染空氣，可以在尾部加一盞燃著的酒精燈．