Question

酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）．試回答：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ag+	--	溶	不溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）從上表中找出一種不溶鹽______．
（2）某堿溶液和某鹽溶液混合生成兩種難溶物質，請你從上表找出物質寫出該反應的化學方程式______．
（3）有A、B、C、D四種物質的稀溶液，右圖為常溫時上述溶液兩兩混合的實驗現象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示無明顯現象或生成微溶物．請你結合上表，將推斷的可能情況填寫出來．
①寫出A、D的化學式：A______、C______；
②B可能是______．
③寫出A和D反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）根據鹽的判斷方法，由上表可知，不溶于水的鹽很多，如氯化銀、硫酸鋇和碳酸鈣等；
（2）堿和鹽反應生成新的堿和鹽，反應時要求反應物都可溶，并要生成兩種沉淀，可以選擇氫氧化鋇和硫酸銅反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
（3）AD反應生成氣體，可知二者是酸和碳酸鹽的反應，若A為碳酸鈉，D可以是稀鹽酸、稀硝酸或稀硫酸，AB反應生成沉淀，則B可能是可溶性鋇鹽，如硝酸鋇、氯化鋇或可溶性堿氫氧化鋇，又BC反應生成沉淀，AC不反應，C可能是硫酸鈉；
故答案為：
（1）AgCl（合理均可）；
（2）Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）①A：Na₂CO₃； C：Na₂SO₄；②Ba（OH）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂；③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（答案合理即可）．
分析：（1）根據鹽是電離生成金屬離子和酸根離子的化合物及表中信息進行解答；
（2）堿溶液和鹽溶液的反應屬于復分解反應，兩兩交換成分生成沉淀；
（3）觀察四種物質兩兩反應的現象AD反應生成氣體，可知二者是酸和碳酸鹽的反應，然后根據復分解反應發生的條件（生成物中有沉淀、氣體或水）進行推斷．
點評：本題綜合性較強，考查了酸堿鹽的溶解性、復分解反應發生的條件物質的推斷和化學方程式的書寫等，要求學生能根據復分解反應發生的條件并結合表中信息選擇物質進行反應，并要注意方程式的書寫．