Question

26、20℃時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線．請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：
（1）三種物質的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是

20～30℃

．
（2）燒杯甲里是

c

物質的溶液，燒杯乙里是

a

物質的溶液．
（3）40℃時，燒杯

丙

里的溶液中溶劑最少．
（4）各種狀態下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質質量分數的比較一定正確的是

B、C

．
A．甲（狀態2）＞甲（狀態1）B．乙（狀態1）＞甲（狀態3）C．甲（狀態1）=乙（狀態2）D．乙（狀態3）＞丙（狀態3）

圖1                                圖2．

Answer 1

分析：根據固體的溶解度曲線可以：①判斷物質的溶解度受溫度變化的變化情況，從而確定升溫時是否能繼續溶解更多的溶質，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而確定同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，從而計算出等質量的飽和溶液中溶劑的多少．

解答：解：（1）由三物質的溶解度曲線可知，三物質的溶解度在20℃～30℃時的大小關系是b＞a＞c，故答案為：20℃～30℃
（2）由圖可知，狀態2變成狀態3時，燒杯甲中的溶液中未溶解的溶質增多，說明甲內物質的溶解度隨溫度的升高而減小，說明燒杯甲內的物質是c；燒杯乙的溶液中的固體全部溶解，而燒杯丙內的溶液中的固體也溶解了一部分，說明燒杯乙內的物質的溶解度在40℃是最大，故燒杯乙內的物質是a，故答案為：c，a
（3）由于三物質的溶液在發生變化的過程中溶劑的質量都沒有發生變化，因此比較40℃時溶液中溶劑的質量的多少，只要比較剛開始時溶液中溶劑的質量就行，由于在20℃時三物質的溶解度的大小關系是b＞a=c，即在該溫度時三物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系是b＞a=c，則等質量的飽和溶液中溶劑的質量大小關系是a=c＞b，因此溶劑最少的是丙，故答案為：丙
（4）取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，固體不溶解，故甲（狀態2）=甲（狀態1），甲（狀態1）=乙（狀態2）；甲狀態1到狀態3時，析出晶體甲，故乙（狀態1）＞甲（狀態3）；丙在狀態3時是飽和溶液，故無法比較乙、丙在此時的質量分數．
故答案為：（1）20～30℃；
（2）c，a；
（3）丙；
（4）B、C

點評：本題難度較大，主要考查了根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養學生的理解能力、分析能力和解決問題的能力．