Question

純水清澈透明、不含雜質，而硬水含較多可溶性鈣和鎂的化合物．現有兩瓶無色液體，分別為純水和硬水，請你參與小雯同學對水的探究，并回答有關問題：
（1）利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法可凈化水，其中能降低水的硬度是的______．
（2）區別純水和硬水的方法有多種．小雯采用的方法是：分別取樣于蒸發皿中，加熱蒸干，有固體析出的是硬水．請你設計另一種方法（簡述步驟，現象和結論）：
（3）小雯在做實驗時，發現硬水在蒸發的過程中，產生了少量氣體并得到一種難溶性的固體．
[提出猜想]產生的氣體可能是二氧化碳，難溶性的固體可能是碳酸鹽．
[設計實驗]①將生成的氣體通入______中，觀察到______的現象，證明產生的氣體是二氧化碳，有關反應的化學方程式為______．
②向這種難溶性的固體中滴入______，觀察到有大量的氣泡產生，則這種固體可能是碳酸鹽，若這種固體是碳酸鈣，該反應的化學方程式為______．
[反饋與應用]通過上述實驗得到啟發，在家里可用______除去熱水瓶膽內壁上的水垢．

Answer 1

解：（1）水中的可溶性的鈣鎂化合物的多少決定了水的硬度，吸附只能吸附色素和異味，不會將可溶性的物質除去，沉淀和過濾除去的都是不溶性的雜質，蒸餾可以將可溶性的鈣鎂化合物轉化為不溶性的鈣鎂化合物，故答案為：蒸餾，
（2）在生活中還可以用肥皂水檢驗水的硬度．
取水樣，加入肥皂水后振蕩，出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的是硬水．
（3）[設計實驗]①二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，在實驗室常用石灰水檢驗二氧化碳的存在，故答案為：澄清石灰水，溶液出現渾濁，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
②碳酸根離子會與氫離子反應生成二氧化碳氣體，故答案為：稀鹽酸，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
[反饋與應用]水垢的主要成分是碳酸鹽，碳酸鹽會溶于酸，生活中常見的酸有醋酸，故答案為：醋酸．
分析：（1）根據水的硬度的大小是由水中的可溶性的鈣鎂化合物的多少決定的進行分析．
（2）根據實驗室常用肥皂水檢驗水的硬度進行分析．
（3）[設計實驗]①根據實驗室常用石灰水檢驗二氧化碳進行分析，
②根據碳酸根離子會與酸反應生成氣體進行分析，
[反饋與應用]根據家里顯酸性的物質進行分析，
點評：在解此類題時，首先要充分讀題，從中找出有用的知識結合問題進行解答，此類題的難度一般不大，起點高，但是落點低，主要是書本中的題．