Question

（2012?邗江區一模）某學習小組對用碳酸鹽可以制取CO₂進行如下研究：

（1）向盛有等質量塊狀純堿固體和塊狀碳酸鈣固體的兩裝置中同時分別加入足量的相同質量相同濃度的稀鹽酸，測得生成的CO₂質量與時間關系如下表．

生成CO2質量/g		2	4	6	8	12
時間/s	塊狀碳酸鈣固體	10	25	40	60	85
	塊狀純堿晶體	4	9	15	25	40

①從表中數據獲得信息

純堿晶體與鹽酸反應的速度快

．
②如圖是一組實驗裝置，該實驗除用到電子秤外，還需用圖中

丙

裝置（填所選裝置編號）．
③實驗中小紅同學用沾有紫色石蕊試液的玻璃棒放在所選裝         置的導管口檢驗生成的氣體，觀察到的現象為

試液變紅

，由此她認為產生的氣體為CO₂．小軍同學認為小紅同學的驗證不嚴密，理由是

也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅

．
④請寫出塊狀碳酸鈣固體與稀鹽酸反應方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
⑤由上表數據可知，若用塊狀純堿晶體代替塊狀石灰石制取CO₂，為保證實驗時間接近，所用稀鹽酸質量分數需

變小

（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若需制取較純凈的CO₂，則最好選擇下列哪組藥品？

D

，因為：

有鹽酸參加的反應產物不純，碳酸鈣與硫酸反應又不能進行到底

．
A．塊狀石灰石與稀鹽酸       　　　 B．塊狀石灰石與稀硫酸
C．塊狀純堿晶體與稀鹽酸     　　　 D．塊狀純堿晶體與稀硫酸
（3）丙圖中標號儀器A的名稱為

錐形瓶

，用裝置甲制取氧氣的化學反應方程式為

2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）①從表中數據分析．
②根據裝置丙便于控制反應的發生、反應的速度分析．
③根據酸能使石蕊變紅色和二氧化碳和水反應生成碳酸分析．
④根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析．
⑤根據溶液濃度越小反應速度越慢分析．
（2）根據稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液用稀鹽酸制取的氣體中容易混有少量的氯化氫氣體，但稀硫酸不會；塊狀的石灰石和稀硫酸反應不能進行到底分析
（3）根據錐形瓶可以做反應前和加熱高錳酸鉀制取氧氣須加熱選裝置A分析．

解答：解：（1）①表中數據分析純堿晶體與鹽酸反應的速度快，故答案：純堿晶體與鹽酸反應的速度快．
②裝置丙便于控制反應的發生、反應的速度，故答案：丙．
③酸能使石蕊變紅色和二氧化碳和水反應生成碳酸，故答案：試液變紅　也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅．
④碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
⑤溶液濃度越小反應速度越慢，故答案：變小
（2）稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液用稀鹽酸制取的氣體中容易混有少量的氯化氫氣體，但稀硫酸不會；塊狀的石灰石和稀硫酸反應不能進行到底，故答案：D　有鹽酸參加的反應產物不純，碳酸鈣與硫酸反應又不能進行到底．
（3）錐形瓶可以做反應前和加熱高錳酸鉀制取氧氣須加熱選裝置A，故答案：錐形瓶　2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

點評：本題不僅考查了知識的遷移能力和數據分析能力，同時也涉及了化學科學的嚴密性，同時應注意裝置的選擇應符合實際．