Question

13．某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．通過計算，確定組成該化合物的元素有碳、氫、氧．

Answer 1

分析 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．由題意“3.2g某物質在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，則可計算二氧化碳中碳元素的質量與水中氫元素的質量，用兩者之和與物質的質量比較即可判斷是否含有氧元素．

解答 解：先根據(jù)反應前后元素的種類不變，確定該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，
3.6g水中氫元素的質量=3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故該物質中一定含氧元素；
故答案為：碳、氫、氧．

點評 本題是運用化學中的基本思想--質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．