Question

【題目】人類文明進步與金屬材料發展關系十分密切，仔細審題分析后回答下列問題：

（1）實驗一：小明運用控制變量的研究方法進行了以下系列實驗按圖1所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是 __________．鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后劇烈，產生氣泡速率隨著加快，其原因可能是___________．

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖2進行兩步實驗。

a．試管①中發生反應的化學方程式為 ___________，該反應的基本類型是_________________。

b．試管②中現象是 ___________；

（3）鐵是目前世界年產量最多的金屬。如圖3是實驗室演示煉鐵的實驗裝置圖，回答下列問題。

①寫出甲處玻璃管中反應的化學方程式：__________________________________。

②圖3實驗處理尾氣利用了一氧化碳的可燃性，與氧化鐵反應利用了一氧化碳的________。

Answer 1

【答案】所用酸的種類不同，變量不唯一 鋁表面有氧化膜，開始是鋁表面的氧化鋁膜與酸反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應 銅表面出現銀白色金屬，溶液由無色變藍色 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 還原性

【解析】

（1）用控制變量法來探究金屬的活動性強弱，金屬片的形狀、厚薄應該完全相同；應該選擇同濃度、同體積的同一種酸；鋁片表面有一層致密、結實的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁反應，然后再與鋁發生反應產生氫氣。故填：所用酸的種類不同，變量不唯一；鋁表面有氧化膜，開始是鋁表面的氧化鋁膜與酸反應。

（2）a．圖2的①，鐵能置換出硫酸銅中的銅，同時生成硫酸亞鐵；該反應符合單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換反應。

b．②中發生的反應是銅與硝酸銀反應生成銀與硝酸銅，所以觀察到銅片表面覆蓋一層白色物質，溶液由無色慢慢變成藍色；故填：銅表面出現銀白色金屬，溶液由無色變藍色。

（3）①甲處玻璃管中，一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

②CO與氧化鐵反應生成鐵單質和二氧化碳，一氧化碳把鐵還原成了鐵，因此利用了一氧化碳的還原性。故填：還原性。