Question

(11分) 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應      　　　 ①    　　   ；
⑵一個有沉淀生成的反應  　　 ② 　　 　 。
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是③ (填離子符號)。
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+ OH^－＝H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質   ④  。
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發生反應的實質，我發現NaOH和H₂SO₄溶液能發生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；   ⑤      溶液和   ⑥    溶液也可以發生復分解反應（任寫一組物質，下同），因為  ⑦  ； ⑧ 和 ⑨  溶液不能發生復分解反應，因為  ⑩   (填離子符號，下同)也不能大量共存。
【知識升華】
通過對“復分解反應發生的條件”的再探究，我得出復分解反應發生條件的實質是   11   。

Answer 1

①H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O 
②H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+
Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃
③Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－ ④2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃，H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
⑤H₂SO₄⑥Ba(NO₃)₂、或⑤K₂CO₃⑥Ba(NO₃)₂、或⑤H₂SO₄⑥K₂CO₃（寫名稱也可）
⑦Ba²⁺和SO₄^2－（或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－）在溶液中不能大量共存（意義表達準確即可）
⑧NaOH⑨Ba(NO₃)₂或⑧NaOH⑨K₂CO₃
⑩K⁺、CO₃^2—、Na⁺和OH^－（或Na⁺、OH^－、Ba²⁺和NO₃^－在溶液中可以大量共存（意義表達準確即可）
11復分解反應的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發生（意義表達準確即可）

：【知識回放】
（1）酸和見生成鹽和水的反應就是中和反應，四種物質中只有硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，故答案為：①H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）②四種物質之間會生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，故答案為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘實質】
（1）鈉元素是+1價，氫氧根是-1價，電離后生成Na⁺和OH^-，鋇顯+2價，硝酸根顯-1價，故答案為：Ba²⁺和NO₃^-
（2）中和反應的實質是：H⁺+OH^-=H₂O，會生成二氧化碳的只有碳酸鉀，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）根據NaOH和H₂SO₄溶液能發生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存，采用類比的思想填后面的空白，故答案為：H₂SO₄ Ba（NO₃）₂
Ba²⁺和SO₄^2-在溶液中不能大量共存
NaOH   K₂CO₃
K⁺、CO₃^2-、Na⁺和OH^-
【知識升華】
得出復分解反應發生條件的實質是：復分解反應的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發生．