Question

【題目】（10分）下圖是“侯氏制堿法”在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，根據所學知識回答后面的問題：

（1）將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍色，氣體A是 （填化學式），

（2）步驟③需要進行的操作是 （填寫“過濾”、“加熱”之一）

（3）步驟②中發生反應的原理是，過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （選填字母）

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小

（4）如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線

①溫度為t2℃時，20g 溶解到50g水中，得到的溶液的質量為 g

②溫度為t1℃時，飽和溶液中溶質的質量分數 （填“大于”、“等于”或“小于”）飽和溶液中溶質的質量分數。

③將溫度為t1℃的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液為t2℃時的 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）此時溶液溶質質量分數會 （填“增大”或“減小”或“不變”）。

④若某溫度時的飽和溶液中溶解有少量的，若用實驗方法得到大量的晶體，所采用的方法是 。

⑤向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，請寫出反應的一個化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1） （2）加熱；（3）c；（4）68g；等于；不飽和溶液，不變；降溫結晶；；

【解析】

試題分析：（1）將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍色，說明氣體顯堿性，初中化學中的堿性氣體只有氨氣；（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故該步操作是加熱；（3）碳酸氫鈉屬于鈉鹽，而鈉鹽都能溶于水，但碳酸氫鈉的溶解性較小故可以析出；（4）①溫度為t2℃時，的溶解度是36g，則20g 溶解到50g水中只能溶解18g，得到的溶液的質量=50g+18g=68g；②溫度為t1℃時，NH4Cl和的溶解度相同，而飽和溶液的溶質質量分數=，故該溫度下NH4Cl飽和溶液中溶質的質量分數等于飽和溶液中溶質的質量分數；③NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大，故將溫度為t1℃的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液為t2℃時的不飽和溶液，因為升高溫度時溶質質量和溶劑質量都不變，故此時溶液溶質質量分數不變；④從圖中可以看出氯化銨的溶解度受溫度影響大而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，若某溫度時的飽和溶液中溶解有少量的，若用實驗方法得到大量的晶體，所采用的方法是降溫結晶；⑤向NH4Cl與的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，則和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；