Question

將4.4g二氧化碳氣體通入200g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應．請通過計算回答下列問題：
（1）反應后所得溶液的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：200g為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，不是純凈物氫氧化鈉的質(zhì)量，所以不能使用該質(zhì)量利用化學方程式進行計算；
反應的生成物中無氣體或沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量=氫氧化鈉溶液質(zhì)量+二氧化碳質(zhì)量．
解答：解：（1）反應后所得溶液的質(zhì)量為：4.4g+200g=204.4g（1分）
（2）設生成碳酸鈉的質(zhì)量為x（1分）
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（1分）
．     44   106
．     4.4g   x
44：106=4.4g：x（1分）
解之得x=10.6g（1分）
反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=≈5.2%
（3）10.6g碳酸鈉中Na元素質(zhì)量=10.6g×=4.6g
所得溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)=≈2.3%（1分）
答：（1）反應后所得溶液的質(zhì)量為204.4g；
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.2%；
（3）所得溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)約為2.3%．
點評：所得溶液為碳酸鈉溶液，溶液中鈉元素為碳酸鈉中所含的鈉元素，則根據(jù)鈉元素質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比即為所得溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．