Question

Ⅰ．實驗室用30%的雙氧水溶液配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為        mL。(水的密度為1g/mL)
Ⅱ．某興趣小組取150克雙氧水溶液在3克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質的總質量為149．8克。試計算：
（1）該實驗中生成氧氣的物質的量       摩爾。
（2）參加反應的雙氧水的物質的量      。（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

Ⅰ．80 Ⅱ．0．1  設：需H₂O₂Xmol
2H₂O₂   2H₂O+O₂↑
2                     1
Xmol               0．1mol
2/x=1/0．1
X=0．2 (mol)

試題分析：Ⅰ．設需要加入水的體積為x，則100g×6%=(100g-x)×1g/mL×30%，x=80g；Ⅱ．首先根據質量守恒定律計算出反應生成氧氣的質量為：150g+3g-149．8g=3．2g，再計算出產生氧氣的物質的量為：3．2g÷32g/mol=0．1mol，最后再根據過氧化氫分解成水和氧氣的化學方程式，根據生成氧氣的物質的量計算出參加反應的過氧化氫的物質的量。