（2010?泉州）上完體育課后，小強同學往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標部分內容如圖所示）．立即產生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學 極大興趣，于是大家決定對其進行如下的探究：
探究活動一：泡騰片的發泡原理
【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO
3）俗稱“小蘇打”與酸反應會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸．
【進行實驗】按如圖裝置進行實驗：
當觀察到
產生大量氣泡，氣球脹大
產生大量氣泡，氣球脹大
時，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應．聯想到已學過的化學反應Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
【結論】由實驗可知：泡騰片放入水中的發泡原理是小蘇打與配料中的
檸檬酸
檸檬酸
反應的結果．
探究活動二：NaHCO
3和Na
2CO
3的熱穩定性
【提出問題】NaHCO
3和Na
2CO
3與鹽酸反應都會生成CO
2，那么兩者的熱穩定性又如何？
【進行猜想】NaHCO
3和Na
2CO
3的熱穩定性差，受熱都會發生分解反應．
【設計并進行實驗】為驗證猜想，同學們設計了下圖裝置并進行實驗：
【實驗現象】
①裝有NaHCO
3的小試管內壁有水珠生成．
②燒杯C、D中導管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁．
③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．
【實驗結論】NaHCO
3受熱會分解，生成水、
二氧化碳
二氧化碳
和一種白色固體，而Na
2CO
3受熱不分解，因此，以上猜想
錯誤
錯誤
（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
【交流與討論】根據反應物的組成元素，同學們認為殘留的白色固體可能是Na
2CO
3或NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小強設計了如下方案：
Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現象，判斷白色固體是否為Na
2CO
3．
Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．同學們經過討論一致認為方案Ⅱ不行，理由是
碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅
碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅
．
小強通過方案Ⅰ的實驗得出白色固體是Na
2CO
3，若讓你用另一種試劑來驗證Na
2CO
3，你會選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
試液．
【拓展與應用】
①Na
2CO
3固體混有少量NaHCO
3，可采用
C
C
（填序號）的方法除去．
A．加鹽酸 B．通入CO
2 C．加熱
②保存該泡騰片應注意
防潮防曬
防潮防曬
．
