Question

（2012?南通）海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）用海水制食鹽，常通過(guò)

蒸發(fā)除水

得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂S0₄等雜質(zhì)． 除
去上述雜質(zhì)，先加過(guò)量BaCl₂溶液除去

Na₂S0₄

，再加

Na₂C0₃

溶液除去CaCl₂和過(guò)     量的BaCl₂，生成的沉淀經(jīng)

過(guò)濾

除去．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來(lái)，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫(xiě)出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用

pH試紙

測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入S0₂的目的是

分離溴與空氣

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)海水曬鹽的原理分析粗鹽制得的方法，并依據(jù)BaCl₂可以和硫酸鈉反應(yīng)以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質(zhì)；
（2）依據(jù)題干敘述書(shū)寫(xiě)氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式，并根據(jù)常見(jiàn)的測(cè)定溶液酸堿度的方法測(cè)定溶液的酸堿度，依據(jù)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)分析加入二氧化硫的目的；

解答：解：（1）海水曬鹽的原理是通過(guò)蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于BaCl₂可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質(zhì)，同時(shí)由于生成的物質(zhì)均是沉淀和氯化鈉，所以過(guò)濾后溶液中只含有溶質(zhì)氯化鈉；
（2）依據(jù)題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質(zhì)，其化學(xué)化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，常見(jiàn)的測(cè)定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離；
故答案為：（1）蒸發(fā)除水；Na₂S0₄；Na₂C0₃；過(guò)濾； （2）①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；pH試紙  ②分離溴與空氣；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)海水相關(guān)問(wèn)題的探討，涉及到海水中雜質(zhì)的除掉方法和原理，解題的關(guān)鍵是掌握溶液中雜質(zhì)除掉的反應(yīng)原理以及題干中有關(guān)信息使用．