Question

【題目】“侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產品碳酸鈉：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O．碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3．

某中學化學研究性學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質及變質程度進行研究．

【提出假設】 假設Ⅰ：完全變質；假設Ⅱ：沒有變質；假設Ⅲ：________________．

【實驗探究】 實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產生白色沉淀，說明假設________不成立．反應的化學方程式為________________________．

實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設________不成立．

【實驗結論】 假設________成立，樣品的成分是________．

【交流反思】 欲除去Na2CO3變質后產生的雜質，最合適的方法是________________________________．

Answer 1

【答案】【提出假設】部分變質

【實驗探究】Ⅰ Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl Ⅱ

【實驗結論】Ⅲ 碳酸鈉與碳酸氫鈉

【交流反思】加熱

【解析】碳酸鈉的變質情況應該是完全變質、沒有變質和部分變質，所以假設Ⅲ是部分變質；由于碳酸氫鈉與氯化鈣不能生成沉淀，加入氯化鈣后產生白色沉淀，可知一定含有碳酸鈉，所以假設Ⅰ不成立；由加熱能生成二氧化碳氣體可知一定含有碳酸氫鈉，因此假設Ⅱ也不成立，據此可以判斷樣品的成分中既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉，假設Ⅲ成立．根據碳酸氫鈉可以加熱生成碳酸鈉的性質可以通過加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質．