Question

（2010?賀州）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．

（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是______．
（2）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生．
（3）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．[提出問題]廢液中含有哪些物質？
【討論交流】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和______（寫物質名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小云認為：只有碳酸鈉           小紅認為：只有氫氧化鈣
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是______．（寫一種猜想）
【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層的清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液成紅色．   ②______ ③______	______的猜想正確．       ______的猜想正確．     ______的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮______．

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化鈉與氫氧化鈉反應壓強減小考慮；
（3）①根據幾種反應的生成物考慮；②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等
【反思拓展】從反應進行的程度考慮；
解答：解：（1）二氧化鈉與氫氧化鈉反應壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球，氣球脹大；
（3）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續反應，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：（1）氣球脹大；
（3）【交流討論】①氯化鈉；②氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣；

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層的清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液成紅色．   ②有白色沉淀，溶液不變紅色  ③無白色沉淀，溶液成紅色	小林的猜想正確．       小云的猜想正確．     小紅的猜想正確．

【反思拓展】反應物是否有剩余．
點評：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題．