Question

【題目】興趣小組在探究金屬的化學性質時，進行實驗并將實驗情況記錄如下。

甲組		乙組
實驗操作		實驗操作
實驗現象	無明顯現象	實驗現象	鋁片表面有氣泡產生
實驗結論	——	實驗結論	用化學方程式表示產生氣泡的原因：_____

（提出問題）甲組實驗中為什么沒有氣泡產生？

（猜想與假設）鋁表面的氧化膜阻止了鋁和稀硫酸反應的發生。

（進行實驗）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
將打磨后的鋁片放入試管中，加入5mL 10%的稀硫酸。	有氣泡產生	鋁表面的氧化膜阻止了鋁與稀硫酸反應的發生

（反思與評價）乙組實驗中使用的鋁片也有氧化膜，卻觀察到有氣泡產生。同學們認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生了影響，設計以下實驗繼續探究。

實驗序號	1	2	3
實驗操作
實驗現象	有氣泡產生	有氣泡產生	無明顯現象

（1）實驗1不能證明“鹽酸中的氯離子對反應產生影響”，理由是_____。

（2）對比實驗2和實驗3，能證明“鹽酸中的氯離子對反應產生影響”。試劑A是_____溶液（填序號，下同），試劑B是_____溶液。

A 硫酸銅 B 氯化鈉 C 硫酸鈉 D 氯化鋅

（拓展延伸）若要驗證金屬鐵、銅、鋁的活動性強弱，只需一種試劑直接與上述三種金屬反應就能達到目的，該試劑可選用_____溶液（填序號）。

a．稀鹽酸 b．硫酸銅 c．氯化鋁 d．硫酸亞鐵

Answer 1

【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 鹽酸也能與鋁片反應產生氣體 B C ad

【解析】

甲中無明顯現象，說明鋁不能和10%的稀硫酸反應；

乙中產生氣泡，是因為鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式：。

反思與評價：

（1）實驗1不能證明“鹽酸中的氯離子對反應產生影響”，理由是鹽酸也能與鋁片反應產生氣體。

（2）對比實驗2和實驗3，能證明“鹽酸中的氯離子對反應產生影響”。試劑A是氯化鈉溶液，試劑B是硫酸鈉溶液；故填：B；C。

拓展延伸：

把金屬分別放入稀鹽酸中時，產生氣泡最快的是鋁，產生氣泡較慢的是鐵，不產生氣泡的是銅；

把金屬銅、鋁分別放入硫酸亞鐵溶液中時，銅表面無明顯現象，說明銅不能和硫酸亞鐵反應，即鐵比銅活潑，鋁表面析出黑色固體，說明鋁能和硫酸亞鐵反應，即鋁比鐵活潑；

由以上分析可知，若要驗證金屬鐵、銅、鋁的活動性強弱，可以用稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液；故填：ad。