Question

甲物質在水中的溶解度曲線如圖，a、b、c、d為圖象中的四個點．
（1）t₁℃時，50g水中最多能溶解甲物質

15

g．
（2）t₂℃時，甲物質的溶解度是

60

g．
（3）要使甲物質的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是

升高溫度（或加入水）

．
（4）甲物質的溶液分別處于a、b、c、d四點時，溶液中甲物質的溶質質量分數大小關系正確的是

Ⅲ

（選填下列編號）．
Ⅰ、c＞d=b＞aⅡ、c=d＞a=b
Ⅲ、c＞a＞b=dⅣ、c＞a=b＞d
（5）若要得到溶質質量分數為30%以上的甲溶液，配制時的溫度應不低于

t₁

℃．

Answer 1

分析：（1）根據t₁℃時甲的溶解度分析解答；
（2）根據溶解度曲線可知某一溫度下物質的溶解度；
（3）根據甲的溶解度曲線及飽和溶液、不飽和溶液的轉化分析；
（4）根據甲的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算分析解答；
（5）根據飽和時質量分數的計算式：

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數最大，并據此分析．

解答：解：（1）t₁℃時甲的溶解度是30g，所以50g水中最多能溶解甲物質15g；
（2）t₂℃時，甲物質的溶解度是60g；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使甲物質的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用增加溶劑或升高溫度的方法；
（4）由圖可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，同一溫度下溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數大于不飽和溶液；t₂℃時甲的溶解度大于t₁℃時甲的溶解度，飽和溶液甲從t₂℃時降低溫度到t₁℃時，飽和溶液的溶質質量分數減小，t₂℃時飽和溶液的溶質質量分數大于于t₁℃時飽和溶液的溶質質量分數，故溶質質量分數由大到小的順序是：c＞a＞b=d；
（5）t₁℃時甲的溶解度是30g，根據飽和時質量分數的計算式：

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以要得到溶質質量分數為30%以上的甲溶液，配制時的溫度應不低于t₁℃；
故答案為：
（1）15；
（2）60；
（3）升高溫度（或加入水）；
（4）Ⅲ；
（5）t₁．

點評：根據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度、溶解度隨溫度的變化趨勢，并分析飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化方法，溶質的質量分數分析等．