Question

17．鐵和稀硫酸反應得到硫酸亞鐵（FeSO₄）和氫氣，請根據硫酸亞鐵的化學式計算：
（1）每個硫酸亞鐵分子中共有6個原子：
（2）硫酸亞鐵的相對分子質量152；
（3）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比7：4：8；
（4）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數（要有計算過程，計算結果保留三位有效數字）．

Answer 1

分析 （1）根據分子結構來分析；
（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（4）根據硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數來分析．

解答 解：（1）由硫酸亞鐵的化學式可知，每個硫酸亞鐵分子中含有1個鐵原子、1個硫原子和4個氧原子，共6個原子；故填：6；
（2）硫酸亞鐵的相對分子質量為56+32+16×4=152．故填：152；
（3）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比56：32：（16×4）=7：4：8．故填：7：4：8；
（4）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數=$\frac{56}{56+32+16×4}×100%$≈42.1%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．