【題目】某硫酸溶液的酸性太強，現要調節硫酸溶液的pH，使其變大，但不能高于7，下列方法中能確保達到這一目標的最好方法是 ( )
A. 蒸發溶劑 B. 加入硝酸鋇 C. 加入氫氧化鈉 D. 用水稀釋
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研制出以鍶原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準的鐘．鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） 
A.Sr為金屬元素
B.乙圖中X=2
C.鍶原子的質量為87.62g
D.鍶原子的質子數是38
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氫氧化鈉的敘述中錯誤的是 ( )
A. 露置在空氣中易變質 B. 能使紫色石蕊試液變藍色
C. 溶于水時放熱 D. 能作為治療胃酸過多的藥物
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，
（1）氣體發生裝置中儀器名稱：a ， 此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 ．
（2）【實驗記錄】
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 5% H2O2 | 5% H2O2 |
催化劑 | 1g紅磚粉 | 1g MnO2 |
時間 | 166秒 | 46秒 |
【結論】該探究過程得出的結論是
（3）、【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的是否改變？
（4）H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
假設： ．
實驗方案：
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，據此回答下列問題． 
（1）圖1中13號元素的名稱是
（2）圖2是元素鍶（Sr）的原子結構示意圖，則x= ， 鍶元素的氯化物的化學式為 ． 通過圖1分析可知，鍶元素位于元素周期表第周期．
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（08年蘇州）現用質量分數為98%的濃硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g質量分數為14％的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是 ( )
A. 配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯
B. 配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量
C. 將480 mL水傾倒入盛有80 mL98％濃硫酸的500 mL量筒中
D. 將80g 98％的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入480 mL水中，并不斷攪拌
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是某小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．
實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度、% | 過氧化氫溶液體積/ml | 溫度/C | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/ml | 反應所需的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | / | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | / | 2 | 10.76 |
（1）請寫出用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式 ．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是 ．
（3）【拓展延伸】上述實驗中，該小組采用了控制變量的研究方法．用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）、等．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
