Question

12．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制5000g 20%的鹽酸，需要用這種鹽酸多少毫升？
（2）將20g含碳酸鈣80%粉末投入到10%某稀鹽酸中恰好完全反應，雜質不溶于水也不溶于水．試計算
①生成二氧化碳的質量？
②這種鹽酸的溶液的質量？
③反應后所得溶液溶質的質量分數？

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，需根據溶質質量不變和溶質質量分數公式列出方程式，進而求出需用鹽酸的體積．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應，由參加反應的石灰石的質量、碳酸鈣的質量分數，由反應的化學方程式列式計算出生成二氧化碳的質量、參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出該稀鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）設需要這種濃鹽酸的體積為x．  
1.19g/cm³×x×38%=5000g×20%，
x=2211.4cm³=2211.4mL，
答：需要這種鹽酸2211.4 mL．
（2）含碳酸鈣80%的石灰石20g中含碳酸鈣的質量為20g×80%=16g．
設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73     111             44
16g         y       z                x
$\frac{100}{16g}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{x}$
（1）x=7.04g．
（2）y=11.68g；
該鹽酸的溶液的質量為$\frac{11.68g}{10%}$=116.8g．
（3）z=17.76g；
反應后所得溶液溶質的質量分數：$\frac{17.76g}{16g+116.8g-7.04g}×100%$=14.1%
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）該鹽酸的溶液的質量為116.8g．（3）反應后所得溶液溶質的質量分數14.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解題的關鍵．