Question

【題目】水垢主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水，實驗室現有一水垢樣品，為測定其中各成份的質量分數，某興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量）。

已知：①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；

②高溫條件下，碳酸鈣、氫氧化鎂均易分解為兩種氧化物。

部分實驗步驟如下：

Ⅰ．取8g樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給樣品加熱；

Ⅱ．待樣品完全反應后，______（填字母序號）；

A 先打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到冷卻；

B 先熄滅酒精噴燈，玻璃管冷卻后再打開彈簧夾通入空氣

Ⅲ．實驗完畢，測得裝置C、D中的液體質量分別增加了1g、2.2g；

Ⅳ．根據實驗所測數據計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂的質量分數。請回答：

（1）寫出氫氧化鎂分解的反應方程式為______。

（2）反應結束后鼓入空氣的目的是______。

（3）裝置B中的反應方程式______，______。

（4）裝置C的作用是______，D的作用是______。

（5）求該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數。______（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】A Mg（OH）2 MgO+H2O 使反應生成的水蒸氣、二氧化碳全部被B、C裝置吸收 CaCO3CaO+CO2↑； Mg（OH）2MgO+H2O 吸收水蒸氣 吸收二氧化碳 62.5%

【解析】

Ⅱ．待樣品完全反應后，先打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到冷卻，不能先熄滅酒精噴燈，以防止液體倒流炸裂玻璃管。

故填：A。

Ⅳ．（1）高溫條件下氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，反應的反應方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O。故填：Mg（OH）2MgO+H2O。

（2）反應結束后鼓入空氣的目的是使反應生成的水蒸氣、二氧化碳全部被B、C裝置吸收。

故填：使反應生成的水蒸氣、二氧化碳全部被B、C裝置吸收。

（3）裝置B中，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，Mg（OH）2MgO+H2O。

故填：CaCO3CaO+CO2↑；Mg（OH）2MgO+H2O。

（4）裝置C的作用是吸收水蒸氣，D的作用是吸收二氧化碳。

故填：吸收水蒸氣；吸收二氧化碳。

（5）設碳酸鈣質量為x，

x=5g，

該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=62.5%，

答：該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數為62.5%。