Question

【題目】某化學興趣小組同學模擬如下流程對含有大量H2SO4和CuSO4的廢水進行處理，以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。

已知：步驟I無藍色沉淀生成。

⑴Ca(OH)2的俗名為______；稀硫酸的工業用途有：______（舉一例即可）。

⑵步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是______，該操作常用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有______；玻璃棒作用______。

⑶步驟Ⅱ得到金屬銅的反應的化學方程式為______。

⑷步驟Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最終目的是______。

⑸步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準。從微觀角度看，溶液中實際發生的反應為：

Cu2＋ + ______ = CuS↓

Answer 1

【答案】 熟石灰或消石灰 金屬除銹等 過濾 漏斗 引流 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 減小Fe的消耗量 S2－

【解析】 (1). 氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰 (2). 硫酸可用于金屬除銹、化工原料等 (3). 過濾 可將難溶性與液體分離； (4).過濾用到的 玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、漏斗； (5). 過濾操作中玻璃棒作用是引流 ； (6). 鐵的活動性比銅強，能將銅從其鹽溶液中置換出來，Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (7).鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，加熱氫氧化鈣能反應掉部分硫酸，而 減小Fe的消耗量 (8). CuSO4+ Na2S= CuS↓+ Na2SO4 復分解反應的實質，是溶液中的離子結合生成水和沉淀、氣體。硫酸銅和硫化鈉反應的實質是硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀。