Question

【題目】侯德榜的侯氏制堿法打破了當時西方國家對制堿技術的壟斷，促進了世界制堿技術的發展。海水制得的純堿往往含有少量的氯化鈉（NaCl），某化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數，他們取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為107.6g，計算：

（1）侯氏制堿法中的堿是指純堿，其化學式為　 　，純堿是一種鹽，易溶于水，水溶液呈　 　性。

（2）生成二氧化碳　 　g；

（3）樣品中純堿的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3；堿性；

（2）4.4g；

（3）88.3%。

【解析】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性。

（1）侯氏制堿法中的堿是指碳酸鈉，其化學式為：Na2CO3，由于其水溶液顯堿性，又俗稱純堿；

（2）生成二氧化碳的質量為：100g+12g﹣107.6g=4.4g；

（3）設參加反應的碳酸鈉的質量為x

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

所以樣品中純堿的質量分數是 ×100%≈88.3%。