Question

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度、%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/C	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	15.05
②	15	1	20	0.1	4	3.03
③	30	5	35		2	48.21
④	30	5	55		2	10.95

 

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與     有關；

（2）通過對比實驗③和     可知，化學反應快慢與溫度的關系是               。

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是      

 

Answer 1

【答案】

（1）過氧化氫的濃度

（2）④   溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢（2分）

（3）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

【解析】

試題分析：（1）從表中分析可知：①和②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系，反應物濃度越大，反應速率越快；

（2）③和④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；

（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度知，反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；

考點：探究外界條件對化學反應速率的影響