Question

將7.2克CO和CO₂的混合氣體緩緩通入足量灼熱的氧化銅（假設反應進行完全），得到6.4克銅，并把反應后的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，會得到一種白色沉淀．求：
（1）原反應物中CO和CO₂各多少克？
（2）白色沉淀的質量為多少克？

Answer 1

設一氧化碳的質量為x，生成二氧化碳的質量為y
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂ 
28         64  44
x          6.4g  y
  

28

x

=

44

y

=

64

6.4g

                  
x=2.8g  y=4.4g
原混合氣體中二氧化碳質量為：7.2g-2.8g=4.4g，
（2）設生成的白色沉淀的質量為z，參加反應的二氧化碳的質量為原混合氣體中二氧化碳與反應生成的二氧化碳的質量和即：4.4g+4.4g=8.8g
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
         44    100
         8.8g    z
   

44

8.8g

=

100

z

    z=20g
答：原反應物中CO和CO₂質量分別為：2.8g和4.4g．生成的碳酸鈣的質量為20g．