Question

【題目】如圖是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖．

（1）該實驗正確的操作順序是 （填序號）．

（2）認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟 （填序號）．

（3）配制該溶液需要NaCl固體 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL）．

（4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數 10%（填“＞”“=”或“＜”）．

（5）部分物質溶解度曲線如圖所示，在20℃時，將40g NaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認為所得NaCl溶液的溶質質量分數是 %（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）④②③⑤①（2）②（3）10 90 （4）＜（5）136 26.5

【解析】

試題分析：（1）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；

（2）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上；

（3）氯化鈉質量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水體積：90g/1g/mL=90mL；

（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質少了，導致溶質質量分數小了；

（5）20℃時，NaCl溶解度為36g說明100g水中最多溶36g，所以溶液質量為36g+100g=136g，溶質質量分數為：36g/136g×100%=26.5%