Question

（2006?昆明）將4.2g含雜質的氯化鋇樣品溶于盛有一定量水的燒杯中，再向制得的氯化鋇溶液中加入20g一定溶質質量分數的硫酸鈉溶液，恰好完全反應，生成4.66g白色沉淀．反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
求：
（1）樣品中BaCl₂的質量分數；
（2）Na₂SO₄溶液的溶質質量分數．（計算結果精確到0.1）

Answer 1

分析：根據生成的沉淀的質量和方程式中氯化鋇、硫酸鈉與硫酸鋇的質量比求出氯化鋇的質量和硫酸鈉的質量，再根據質量分數和溶質的質量分數的計算方法求出樣品中氯化鋇的質量分數，硫酸鈉溶液中溶質的質量分數．（溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%）

解答：解：（1）設參加反應的BaCl₂的質量為x，反應的Na₂SO₄的質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
142    208    233
y       x    4.66g

208

x

=

233

4.66g

   

142

y

=

233

4.66g

   x=4.16g         y=2.84g
所以樣品中氯化鋇的質量分數為：

4.16g

4.2g

×100%=9 9%
（2）硫酸鈉溶液溶質的質量分數是：

2.84g

20g

×100%=14.2%
答：（1）樣品中BaCl₂的質量分數為9 9%．
（2）Na₂SO₄溶液的溶質質量粉數為14.2%

點評：本題考查了學生依據方程式計算的能力，同時考查了物質的純度及溶液中溶質的質量分數．