Question

請根據示例，分析下列化學反應現象并回答問題．
示例：在塊狀和粉末石灰石中分別加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快．由此說明：當其他條件一定時，反應物間的接觸面積越大，化學反應速率越快．
（1）過氧化氫溶液在常溫下只能緩慢分解出少量氧氣，若向其中加入一些二氧化錳，則能夠迅速分解，產生大量的氧氣．
（2）常溫下氧化銅與稀硫酸反應較慢，加熱后兩者反應的速率明顯加快．
（3）鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒．

Answer 1

分析：（1）根據催化劑對反應速率的影響進行解答；
（2）根據溫度對反應速率的影響進行解答；
（3）根據反應物的濃度對反應速率的影響進行解答．

解答：解：（1）過氧化氫溶液在常溫下只能緩慢分解出少量氧氣，若向其中加入一些二氧化錳，則能夠迅速分解，產生大量的氧氣，說明當其他條件一定時，有催化劑時化學反應速率越快．
（2）常溫下氧化銅與稀硫酸反應較慢，加熱后兩者反應的速率明顯加快，說明當其他條件一定時，溫度越高，化學反應速率越快．
（3）鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒，說明當其他條件一定時，反應物的濃度越大，化學反應速率越快．
故答案為：（1）當其他條件一定時，有催化劑時化學反應速率越快．
（2）當其他條件一定時，溫度越高，化學反應速率越快．
（3）當其他條件一定時，反應物的濃度越大，化學反應速率越快．

點評：此題是考查有關影響化學反應速率的因素的題目，屬于基礎知識的考查，難度較小．