Question

【題目】小強同學對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

（3）下表中m的數值應該為多少？

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	10	5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（4）要得到280kg CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？

（化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑）

Answer 1

【答案】（1）1.2；（2）85%；（3）2；（4）625千克．

【解析】（1）由表中數據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體是不與稀鹽酸反應的雜質；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是：×100%=85%；

（3）m=5g﹣（8g﹣5g）=2g；

（4）設需要質量分數為80%的石灰石為x，

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

x×80% 280Kg

=

x=625Kg