Question

現有銅、鋅混合物5克（粉末狀），與48.74克某未知溶質質量分數的硫酸恰好完全反應，可制得氫氣0.04克．
求：
（1）原混合物中銅的質量；
（2）得溶液溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由于銅與酸不反應，只有鋅與酸反應生成氫氣，根據氫氣的質量算出鋅的質量，再用5g減去鋅的質量，算出銅的質量；（2）根據氫氣的質量算出硫酸鋅的質量，用硫酸鋅的質量除以反應后溶液的質量乘以百分之百即可．

解答：解：由于混合物種只有鋅和硫酸反應能夠得到氫氣，所以可以根據氫氣的質量求算出鋅的質量．
設要生成0.04g氫氣需要參加反應的鋅的質量為X，同時生成硫酸鋅的質量為Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
X         Y    0.04g
根據：

65

2

=

X

0.04g

解得X=1.3g，
根據：

161

2

=

Y

0.04g

解得Y=3.22g．
（1）銅的質量=5g-1.3g=3.7g；
（2）反應后溶液的質量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶質的質量分數為：

3.22g

50g

×100%=6.44%．
故答案為：（1）3.7g；（2）6.44%．

點評：解答本題關鍵是要知道銅與酸不反應，在計算反應后所得溶液質量時別忘了減去氫氣質量．