Question

【題目】某校化學研究性學習小組的同學，通過實驗測定石灰石中碳酸鈣的含量，取100g石灰石樣品（雜質不與酸或水反應）放入燒杯中并加入300g稀鹽酸，恰好完全反應。把產生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收，同時測量3分鐘內氫氧化鈉溶液增重的質量，結果如下表：

試回答下列問題：

（1）請在下邊的坐標紙上，以反應時間為橫軸，以產生二氧化碳氣體的質量為縱軸，畫出產生氣體的質量隨反應時間變化的關系曲線。

（2）從表中可以看出，100g石灰石與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳最多是多少g？

（3）求石灰石中碳酸鈣的質量分數和反應前稀鹽酸的溶質質量分數。（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）

；（2）33；（3）75%，18.25%。

【解析】本題考查了溶質質量分數與化學方程式相結合的計算。

（1）根據測定數據表中的時間與質量數據確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接，如圖：

（2）氫氧化鈉溶液因吸收反應放出的二氧化碳而質量增加，由所記錄的實驗數據可知，所吸收二氧化碳的最大值為33g；即100g石灰石與300g稀鹽酸，恰好完全反應生成的二氧化碳最多是33g，所以100g石灰石與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳最多是33g。；

（3）參加反應的碳酸鈣的質量為x，參加反應的HCl的質量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

x y 33g

x=75g = y=54.75g

石灰石中碳酸鈣的質量分數=×100%=75%

反應前稀鹽酸的溶質質量分數為： ×100%=18.25%，

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%，反應前稀鹽酸的質量分數為18.25%。