Question

【題目】(6分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1） 下圖裝置中使用注射器的優(yōu)點(diǎn)是 ，觀察量筒中液體的體積時(shí)視線要與 。

（2）下面是用上述裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集的相關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	H2O2溶液 的濃度/%	H2O2溶液 的體積/mL	MnO2的 用量/g	溫度/℃	收集O2的體積/mL	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5	2	0．1	20	4	18
②	10	2	0．1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知．化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)；

由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知．化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是 ；

（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子相互碰撞、結(jié)合的結(jié)果．化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因：

。

（4）發(fā)現(xiàn)問題：實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度最難控制，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的溫度總是比起始時(shí)溫度高，說明反應(yīng)

熱量。

（5）繼續(xù)探究：

除了該實(shí)驗(yàn)小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應(yīng)速率的因素及探究方法．請(qǐng)寫在下面。若正確．本題另獎(jiǎng)勵(lì)4分，本試卷總分不超過60分。

Answer 1

【答案】（1）能控制產(chǎn)生氧氣的速率（或能控制過氧化氫溶液的使用量）；液體凹液面最低處保持水平。

（2）反應(yīng)物濃度（或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；溫度越高，反應(yīng)速率越快。

（3）反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應(yīng)的幾率就越大。

（4）放出。

（5）說明：本題為開放性題，只要答案符合題意，均可給分。例如：可從催化劑種類、用量等方面，探究影響過氧化氫分解的速率。

【解析】

試題分析：使用注射器的優(yōu)點(diǎn)是能控制產(chǎn)生氧氣的速率（或能控制過氧化氫溶液的使用量），觀察量筒中液體的體積時(shí)視線要與液體凹液面最低處保持水平，由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知其它因素都是一樣的，研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知．化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快，微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應(yīng)的幾率就越大，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的溫度總是比起始時(shí)溫度高，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其它影響反應(yīng)速率的因素還有催化劑等其它因素。