【題目】在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。對下列圖示信息的分析不正確的是
A. 硅單質是制造芯片的重要材料，圖①是硅原子的結構示意圖
B. 圖②對應的元素屬于金屬元素
C. 圖②④對應元素組成的化合物是由分子構成的
D. 若圖③中x的值為8,則其粒子符號為O2-
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為__________℃;t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為：甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數為__________。
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【題目】溶洞都分布在石灰巖組成的山洞中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。某化學興趣小組同學們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開始實驗探究。(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況)
[提出問題]所得溶液中所含溶質成分是什么?
[查閱資料]碳酸氫鈉溶液呈堿性。
[提出猜想]猜想一，溶質為Na2CO3；
猜想二:溶質為NaHCO3；
猜想三:溶質為_______。
[設計實驗]
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想二______________(填“成立”或“不成立”) |
②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 猜想一不成立 |
[得出結論]猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發生反應的化學方程式:_____________________________________。
[討論交流]碳酸氫鈉的俗名叫___________。小明同學認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學對小明同學的結論產生質疑，其理由是___________________________。
[拓展應用]同學們回憶超實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景，結合上述知識，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體，下列哪一個圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質量之間的變化關系_________(填字母序號)。
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【題目】請結合下圖回答問題：
（1）寫出上圖中標號①②的儀器名稱：①___________，②____________。
（2）檢查F裝置的氣密性的方法是____________________________________________。
（3）氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室用硫酸銨固體和熟石灰混合加熱制取氨氣，應選用的發生裝置是________（填字母，下同），收集裝置是_________。
（4）實驗室制取二氧化碳時，若將發生裝置由B改為F，其優點是________________；用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳氣體中混有的HCl，為了得到純凈、干燥的二氧化碳，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是______（選填字母）。
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
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【題目】請結合下圖回答問題：
（1）寫出上圖中標號①②的儀器名稱：①___________，②____________。
（2）檢查F裝置的氣密性的方法是____________________________________________。
（3）氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室用硫酸銨固體和熟石灰混合加熱制取氨氣，應選用的發生裝置是________（填字母，下同），收集裝置是_________。
（4）實驗室制取二氧化碳時，若將發生裝置由B改為F，其優點是________________；用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳氣體中混有的HCl，為了得到純凈、干燥的二氧化碳，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是______（選填字母）。
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
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【題目】下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。
(1)影響固體物質溶解度大小的因素有__________(填一種)。
(2)30℃時KNO3溶液的溶質質量分數的最大值是_______(只列出表達式)。
(3)90℃時,將一定質量的KNO3溶液按圖示進行操作:
90℃時的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數值為__。
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【題目】化學與生活生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題。
(1)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有__________的功能；
(2)家用凈水器中含有大量活性炭，其作用是_________。
(3)建筑需要大量的鋼鐵，工業上用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵的化學方程式是____________________________________________。
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【題目】等質量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在相同時間t內產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖1。
組別 | 鹽酸的溶質質量分數/% | 溫度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應的化學方程式：________。
(2)通過實驗①③對比，得出的結論是________；要比較鹽酸的溶質質量分數對反應快慢的影響，應選擇的實驗組別是________。
(3)實驗中產生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是________。
（進一步探究）圖甲、圖乙為利用數字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量(產生氫氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產生氫氣的體積與裝置內壓強成正比)。
①實驗中你認為還要控制的變量是________。
②根據圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是________。
（拓展提高）圖2為測得的室溫下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間的關系曲線，發現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因(至少答兩點)：
①________；②________。
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