Question

小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量．記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A．①圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na₂CO₃正與BaCl₂發生反應
B．②圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH=7
C．③圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇
D．④圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl₂與Na₂CO₃恰好反應完全

Answer 1

【答案】分析：向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，①碳酸鈉先與混合溶液中稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化鈉的質量逐漸增大；②待鹽酸恰好完全反應，溶液pH等于7，碳酸鈉開始與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液pH不變而沉淀碳酸鋇質量、氯化鈉質量不斷增加直至反應結束；③待氯化鋇完全反應，沉淀碳酸鋇及氯化鈉的質量不再改變．
解答：解：A、由以上分析可知①圖中a點為碳酸鈉與氯化鋇完全反應后繼續滴加碳酸鈉的過程，碳酸鈉溶液呈堿性，所以會導致溶液的pH在此時大于7；故A錯誤；
B、②圖中b點為鹽酸和碳酸鈉完全反應后進行氯化鋇和碳酸鈉反應生成沉淀情況，由于沉淀沒有達到最大值，所以此時溶液中既無鹽酸有沒有剩余的碳酸鈉，只含有氯化鈉和氯化鋇，所以此時的溶液pH=7；故B正確；
C、③圖中c點為氯化鈉的最大值，由與碳酸鈉和鹽酸，氯化鋇和碳酸鈉均能反應生成氯化鈉，所以當氯化鈉為最大值時，溶液中的鹽酸和氯化鋇一定完全參與了反應，故C錯誤．
D、圖④中的d點時氯化鋇質量開始減小的點，所以此時是鹽酸和碳酸鈉剛好完全反應，而碳酸鈉和氯化鋇也恰好開始反應的點，故D錯誤；
故選B．
點評：做此題型時，一定要認真審題，文字敘述與圖象相結合，還要聯系和應用課本中學過的有關的知識點，綜合分析，問題就會迎刃而解．