Question

（2012?曲阜市模擬）（1）如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題：

①小新在實驗中用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，可選擇上述裝置中的

AC或AE

 （填字母）進行組裝．小紅在實驗室中選用B裝置作為氧氣的發生裝置．在他們的實驗中都用到了一種相同的固體藥品二氧化錳，在這兩個反應中它起

催化

作用，請你寫出小紅制取氧氣的化學反應方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
②利用上述．B、E裝置的組合還可以制取一種氣體，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
小冬選用上述裝置制取該氣體時，他看到發生裝置中有氣泡冒出，然后把導氣管插入到澄清的石灰水中，未觀察到渾濁現象．其原因可能是（寫出一條即可）

裝置氣密性不好（合理即可）

③F裝置作為洗氣瓶可用于干燥某些氣體，若干燥氧氣，洗氣瓶應裝入的試劑是

濃硫酸

，進氣口為

a

（填“a”或“b”）．
（2）小華同學用圖1所示裝置進行中和反應實驗，實驗時忘記加指示劑，實驗反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
①寫出中和反應的化學方程式

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

；
②小亮認為小華的結論不準確，他認為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是

硫酸過量

，理由是

酚酞遇酸不變色

；
③取上述反應后的溶液少許，加入適量的

石蕊試液

，可以驗證小亮的猜想是否正確．

Answer 1

分析：（1）①依據氯酸鉀制取氧氣的反應原理及裝置進行判斷，并據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；B裝置適用于固液常溫反應制取氣體，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣可用此裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；
②B裝置適用于固液常溫反應制取氣體，E裝置收集密度比空氣大的氣體，據此分析解答；澄清石灰水未變渾濁，可以肯定沒有生成碳酸鈣，分析造成沒有形成碳酸鈣沉淀的原因；
③根據干燥裝置的特點應選用液體干燥劑，且氧氣應由伸入液面以下的導管通入，即長進短出；
（2）①根據硫酸和氫氧化鈉反應原理書寫方程式；
②根據酸性和中性的液體都不會使酚酞變色進行分析；
③根據硫酸的化學性質進行分析．

解答：解：（1）①氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，故選發生裝置A，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集；B裝置適用于固液常溫反應制取氣體，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣可用此裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②B裝置適用于固液常溫反應制取氣體，E裝置收集密度比空氣大的氣體；實驗室用大理石和稀鹽酸反應不需加熱，且二氧化碳的密度比空氣大，可用此套裝置，反應的方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；觀察到澄清石灰水沒有變渾濁，說明沒有發生氫氧化鈣與二氧化碳的反應，則可能是由于裝置氣密性不好導致二氧化碳氣體沒有通入到石灰水中，或是鹽酸濃度過大，導致揮發出的HCl氣體把石灰水反應掉；或是石灰水變質等原因；
③該干燥裝置適用于液態干燥劑，故應選擇濃硫酸作為干燥劑；且應從較長的伸入液面以下的a導管通入氧氣；
（2）①氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
②溶液中性或酸性時，都不會使酚酞變色，恰好完全反應時溶液顯中性，硫酸過量時顯酸性，均不能使酚酞變色；
（3）酸會使石蕊變紅色；
故答案為：（1）①AC或AE；   催化；    2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 裝置氣密性不好（合理即可）；
③濃硫酸；  a；
（2）①2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
②硫酸過量；  酚酞遇酸不變色；
③石蕊試液．

點評：了解裝置選取方法，根據制取裝置判斷制的原理反應時，應由裝置的適用范圍確定制取氣體時所選用的藥品，從而對反應的原理進行判斷；掌握裝置及藥品的作用，物質的性質等知識，并能結合題意靈活分析解答是解決問題的主要因素．