Question

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅和濃硫酸反應的實驗。（其反應方程式）甲同學認為產生的氣體中只有SO2，乙同學認為除SO2外，還可能有H2.為了驗證甲、乙兩同學的判斷，他們設計了如圖所示的裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X氣體發生裝置已略去）

已知二氧化硫可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液會褪色。

（1）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）_____。高錳酸鉀溶液的作用是_____。

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_____。

（3）A中盛裝的溶液是_____，其作用是_____。

（4）可以證明氣體X中含有H2的實驗現象是：_____。

Answer 1

【答案】2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 證明二氧化硫被氫氧化鈉溶液完全吸收 鋅和濃硫酸反應產生SO2和H2O，硫酸濃度變稀，一段時間后成為稀硫酸，與鋅反應生成H2 濃硫酸 吸收水分 B中黑色粉末變紅，C中硫酸銅粉末變藍

【解析】

（1）氫氧化鈉能夠與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，此處氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

二氧化硫可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液會褪色，前面的氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化硫，所以高錳酸鉀溶液用來證明二氧化硫被氫氧化鈉溶液完全吸收，故填證明二氧化硫被氫氧化鈉溶液完全吸收。

（2）鋅和濃硫酸反應產生SO2和H2O，硫酸濃度變稀，一段時間后成為稀硫酸，稀硫酸與鋅反應生成H2，故填鋅和濃硫酸反應產生SO2和H2O，硫酸濃度變稀，一段時間后成為稀硫酸，與鋅反應生成H2。

（3）為避免氣體中的水對實驗產生干擾，需要對反應前的氣體進行干燥，裝置A中盛放干燥劑，由圖可知，該干燥劑是濃硫酸，故填濃硫酸；

濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分，使氣體變干燥，故填吸收水分。

（4）氣體中含有氫氣，則氫氣與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和水，觀察到的現象是B中粉末由黑變紅，反應后的氣體通過裝置C時，水與無水硫酸銅反應生成硫酸銅晶體，觀察到的現象是C中硫酸銅粉末變藍，故填B中黑色粉末變紅，C中硫酸銅粉末變藍。