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根據化學方程式：2H₂S+3O₂ $數學公式$ 2H₂O+2X，推知X的化學式是________．

SO₂
分析：根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式2H₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+2X，推斷反應中生成物X的分子構成，根據分子的構成確定X物質的化學式．
解答：由反應的化學方程式2H₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+2X，可判斷反應前后H、S、O三種原子的個數為
反應前反應后
H原子 4 4
S原子 2 0
O原子 6 2
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷物質X的2個分子中含2個S原子、4個O原子，則每個X的分子由1個S原子、2個O原子構成，則物質X的化學式為SO₂；
故答案為：SO₂．
點評：根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?昌平區二模）根據下列每小題提出的問題填空．
（1）根據原子結構示意圖

分析，下列說法不能確定的是

．
A．元素種類 B．原子的質子數 C．相對原子質量 D．元素的化學性質
（2）填寫化學符號或化學符號的意義：

化學符號		2H
意義	n個二氧化硫分子

（3）下列化學方程式書寫正確的是

．
A．C+O₂═CO₂ B．Zn+HCl═ZnCl₂+H₂
C．H₂SO₄+NaOH═NaSO₄+H₂O D．2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）右圖為某有機物的分子模型（化學式：C₆H₆O），該有機物的稀溶液具有殺菌防腐的功能．下列說法不正確的是

．

A．該有機物可用于消毒防腐
B．該有機物共由13個原子構成
C．該有機物中氫元素的質量分數最小
D．該有機物分子中碳、氧原子的個數比為1：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?宜賓）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應不僅可以用Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl表示，還可以用CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓表示，后者叫離子方程式．書寫離子方程式時按以下步驟進行：
①“寫”：寫出化學方程式．（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）
②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成離子形式．
（2Na⁺+CO₃^2-+Ca²⁺+2C1^-=CaCO₃↓+2Na⁺+2C1^-）
③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子．（CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓）
④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．
注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出“↓”或“↑”．
根據以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
（1）HCl在水中解離出

H⁺和Cl^-

（填離子符號）；NaOH在水中解離出

Na⁺和OH^-

（填離子符號）．
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O的離子方程式是

CaCO₃+2H⁺═2Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質的構成與變化，現有以下5個變化：
①在點燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒； ②給水通直流電； ③鋅加入稀硫酸溶液中； ④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
請回答下列問題：
（1）探究化學變化的規律始終是化學科學的核心任務．上述變化中，屬于化學變化的是（填變化的代號，下同）

①②③④

，屬于物理變化的是

⑤

．
（2）化學變化也叫化學反應，在上述化學反應中，屬于分解反應的有

②

，屬于復分解反應的有

④

．將化學反應分為分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應四種基本反應類型的依據是

化合反應的反應物可以是單質或化合物，生成物必須是化合物；分解反應的反應物必須是化合物生成物可以是單質或化合物；置換反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物；復分解反應的反應物和生成物都屬于兩種化合物．

．根據反應物和生成物的種類和類別（或：根據反應物和生成物的種類和組成）
（3）我們知道，能直接構成物質的微粒有分子、原子、離子．物質之所以發生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發生有效的相互作用，使微粒的結構發生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現為生成了新的物質．在反應①中，發生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號）

H₂、O₂

．反應③的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是（寫出微粒的符號）

Zn、H⁺

微粒的轉化過程是

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

．鋅原子失去電子，變成鋅離子，氫離子得到電子變成氫原子，兩個氫原子結合生成一個氫分子．在反應④中，發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是（寫出微粒的符號）

H⁺、OH^-

．
（4）根據化學反應是放出熱量還是吸收熱量，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．在上述化學變化中，屬于吸熱反應的有

②

．