Question

【題目】向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶液后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據圖象分析，當加入NaOH溶液至A點時，燒杯內溶液中含有的溶質是
（2）加入鎂粉的質量為多少克？
（3）求加入80g NaOH溶液時，充分反應后的溶液（不飽和溶液）中溶質的質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）硫酸鎂、硫酸鈉
（2）解：生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量即為加入鎂粉的質量，由圖可知生成氫氧化鎂的質量為5.8g，所以加入鎂粉的質量= ×100%×5.8g=2.4g
（3）解：根據題中的反應原理可知，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉會生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸和氫氧化鈉會生成硫酸鈉和水，所以可以運用氫氧化鈉全部轉化成硫酸鈉進行計算，

反應后的溶液質量100g+2.4g+80g﹣0.2g=182.2g，

生成硫酸鈉的質量為y，

2NaOH→	Na2SO4
80	142
80g×20%	y

=

y=28.4g，

所以溶質的質量分數為： ×100%=15.6%

【解析】解：（1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，所以當加入NaOH溶液至A點時，燒杯內溶液中含有的溶質是硫酸鎂、硫酸鈉；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．